Балакай В.И., Ковалева А.О., Мудрый Я.А.
ОПРЕДЕЛЕНИ ПОРЯДКА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ В ХЛОРИДНОМ ЭЛЕКТРОЛИТЕ НИКЕЛИРОВАНИЯ В ПРИСУТСТВИИ БЛЕСКООБРАЗУЮЩЕЙ ДОБАВКИ 1,4-БУТИНДИОЛ *
Аннотация:
В работе определен порядок электрохимической реакции в хлоридном электролите никелирования. Показано, что при электролизе протекает не одна реакция, а возможно выделение водорода и участие в процессе электроосаждения коллоидных соединений никеля и их восстановление.
Ключевые слова:
электролиз, никелирование, электролит, порядок реакции
В работе [1] при измерении оптического поглощения 10–5 М раствора, содержащего ионы Ni2+, под действием импульса электронов было установлено образование ионов одновалентного никеля по реакции Ni2+ + е → Ni+ . Поэтому необходимо определить по какому механизму протекает восстановление катионов никеля Ni2+ в хлоридном электролите никелирования, т.е. порядок реакции. Порядок катодной реакции по данному веществу определяли, исследуя зависимость плотности тока стадии разряда – ионизации от концентрации вещества при постоянных концентрациях остальных веществ. Для определения порядка реакции по никелю изменяли концентрацию хлорида никеля шестиводного. Для поддержания ионной силы раствора в электролит вводили хлорид натрия соответствующей концентрации. Регистрация тока проводилась после установления его постоянного значения. Порядок реакции определяли согласно [1]. Учитывая, что в электролите никелирования наибольшее влияние на механизм электроосаждения оказывают коллоидные соединения никеля, например, гидроксиды, основные соли никеля, сульфиды и другие, порядок реакции определяли по никелю. Для изучения порядков электрохимических реакций следует выбирать такой электролит, в котором отсутствует или имеет очень малое значение параллельная реакция восстановления на катоде водорода. В данной работе этим условиям соответствует электролит никелирования, имеющий состав, г/л: хлорид никеля шестиводный 250, борная кислота 35, сахарин 1,5, 1,4-бутиндиол (БД) 0,5 мл/л. Теоретическое обоснование возможности образования ионов низшей валентности при протекании электродных реакций многовалентных ионов было показано в [1], и невозможность переноса в одном элементарном акте нескольких электронов. Образующиеся в результате стадийного разряда ионы низшей валентности обладают высокой реакционной способностью (поэтому неустойчивы) и склонностью к окислению [1]. Согласно [1], субионы никеля могут окисляться за счет реакций: 2Ni+ →Ni2+ +Ni и Ni+ + Н2О→Ni2+ + ОН– + Н. Общеизвестно, что ионы Ni2+ участвуют в следующем химическом равновесии: Ni2+ + ОН–↔ NiОН+ . Величина константы устойчивости NiОН+ , определенная в [2], равна 105,0. Следовательно, равновесие реакции сильно сдвинуто в сторону образования NiОН+ . Учитывая это, уравнение выделения водорода преобразуем в следующее: Ni+ + Н2О → NiОН+ + Н.
Номер журнала Вестник науки №8 (8) том 1
Ссылка для цитирования:
Балакай В.И., Ковалева А.О., Мудрый Я.А. ОПРЕДЕЛЕНИ ПОРЯДКА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ В ХЛОРИДНОМ ЭЛЕКТРОЛИТЕ НИКЕЛИРОВАНИЯ В ПРИСУТСТВИИ БЛЕСКООБРАЗУЮЩЕЙ ДОБАВКИ 1,4-БУТИНДИОЛ // Вестник науки №8 (8) том 1. С. 83 - 86. 2018 г. ISSN 2712-8849 // Электронный ресурс: https://www.вестник-науки.рф/article/253 (дата обращения: 24.04.2024 г.)
Вестник науки СМИ ЭЛ № ФС 77 - 84401 © 2018. 16+